ຄວາມສໍາຄັນຂອງ PH ໃນການປິ່ນປົວນ້ໍາເສຍ

ການປິ່ນປົວນ້ໍາເສຍປົກກະຕິແລ້ວມີການກຳຈັດໂລຫະໜັກ ແລະ/ຫຼືທາດປະສົມອິນຊີອອກຈາກນ້ຳເສຍ. ການຄວບຄຸມ pH ໂດຍຜ່ານການເພີ່ມສານເຄມີອາຊິດ / ເປັນດ່າງແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງທີ່ສໍາຄັນຂອງລະບົບບໍາບັດນ້ໍາເສຍ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນອະນຸຍາດໃຫ້ສິ່ງເສດເຫຼືອທີ່ລະລາຍໄດ້ຖືກແຍກອອກຈາກນ້ໍາໃນລະຫວ່າງການຂະບວນການບໍາບັດ.

ນໍ້າປະກອບດ້ວຍໄອອອນໄຮໂດຣເຈນທີ່ມີຄ່າບວກ ແລະໄອອອນໄຮໂດຣເຈນທີ່ມີຄ່າທາງລົບ. ໃນນ້ໍາທີ່ເປັນກົດ (pH<7), ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງຂອງ ion hydrogen ໃນທາງບວກແມ່ນມີ, ໃນຂະນະທີ່ຢູ່ໃນນ້ໍາທີ່ເປັນກາງ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ hydrogen ແລະ hydroxide ions ແມ່ນສົມດູນ. ນໍ້າເປັນດ່າງ (pH>7) ມີໄອອອນໄຮໂດຣໄຊລົບເກີນ.

PH ລະບຽບໃນການປິ່ນປົວນ້ໍາເສຍ
ໂດຍການປັບ pH ທາງເຄມີ, ພວກເຮົາສາມາດເອົາໂລຫະຫນັກແລະໂລຫະທີ່ເປັນພິດອື່ນໆອອກຈາກນ້ໍາ. ຢູ່ໃນນໍ້າໄຫຼ ຫຼືນໍ້າເສຍສ່ວນໃຫຍ່, ໂລຫະ ແລະ ມົນລະພິດອື່ນໆຈະລະລາຍ ແລະບໍ່ໄດ້ຕົກລົງອອກ. ຖ້າພວກເຮົາເພີ່ມ pH, ຫຼືປະລິມານຂອງ ions hydroxide ລົບ, ion ໂລຫະທີ່ມີຄ່າບວກຈະສ້າງພັນທະບັດກັບ ions hydroxide ທີ່ຄິດຄ່າລົບ. ອັນນີ້ສ້າງເປັນອະນຸພາກໂລຫະທີ່ຫນາແຫນ້ນ, ບໍ່ລະລາຍທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການ precipitated ອອກຈາກນ້ໍາເສຍໃນເວລາໃດຫນຶ່ງຫຼືການກັ່ນຕອງອອກໂດຍໃຊ້ກົດການກັ່ນຕອງ.

pH ສູງແລະ pH ຕ່ໍາການປິ່ນປົວນ້ໍາ
ໃນເງື່ອນໄຂ pH ທີ່ເປັນກົດ, ທາດໄຮໂດເຈນແລະ ions ໂລຫະບວກເກີນບໍ່ມີພັນທະບັດ, ລອຍຢູ່ໃນນ້ໍາ, ຈະບໍ່ precipitate. ຢູ່ທີ່ pH ທີ່ເປັນກາງ, ion hydrogen ສົມທົບກັບ hydroxide ions ເພື່ອສ້າງເປັນນ້ໍາ, ໃນຂະນະທີ່ ions ໂລຫະຍັງຄົງບໍ່ປ່ຽນແປງ. ຢູ່ທີ່ pH ທີ່ເປັນດ່າງ, ໄອອອນ hydroxide ເກີນຈະສົມທົບກັບ ions ໂລຫະເພື່ອປະກອບເປັນ hydroxide ໂລຫະ, ຊຶ່ງສາມາດເອົາອອກໄດ້ໂດຍການຕອງຫຼື precipitation.

ເປັນຫຍັງຄວບຄຸມ pH ໃນນ້ໍາເສຍ?
ນອກເຫນືອຈາກການປິ່ນປົວຂ້າງເທິງ, pH ຂອງນ້ໍາຍັງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຂ້າເຊື້ອແບັກທີເຣັຍໃນນ້ໍາເສຍ. ທາດອິນຊີ ແລະ ເຊື້ອແບັກທີເຣັຍສ່ວນໃຫຍ່ທີ່ພວກເຮົາຄຸ້ນເຄີຍ ແລະຕິດຕໍ່ກັບທຸກໆມື້ແມ່ນເໝາະສົມທີ່ສຸດກັບສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກາງ ຫຼື ເປັນດ່າງເລັກນ້ອຍ. ຢູ່ທີ່ pH ທີ່ເປັນກົດ, ໄອອອນໄຮໂດຣເຈນເກີນຈະເລີ່ມສ້າງພັນທະບັດກັບຈຸລັງແລະທໍາລາຍພວກມັນ, ການເຕີບໂຕຊ້າຫຼືຂ້າພວກມັນຫມົດ. ຫຼັງຈາກວົງຈອນການບໍາບັດນ້ໍາເສຍ, pH ຕ້ອງໄດ້ຮັບການຟື້ນຟູໃຫ້ເປັນກາງໂດຍການນໍາໃຊ້ສານເຄມີເພີ່ມເຕີມ, ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນມັນຈະສືບຕໍ່ທໍາລາຍຈຸລັງດໍາລົງຊີວິດໃດໆທີ່ມັນສໍາຜັດ.